1. EL ENLACE QUÍMICO
1.1 TEMA 1. EL ENLACE QUÍMICO I. 1.Visión general de la Teoría de Lewis. 2. Introducción al enlace covalente. 3. Enlaces covalentes polares y mapas de potencial electrostático. 4. Escritura de las estructuras de Lewis. Carga formal. 5. Resonancia. 6. Excepciones a la regla del octeto. 7. La forma de las moléculas. 8. Orden de enlace y longitudes de enlace. 9. Energías de enlace
1.2 TEMA 2. EL ENLACE QUÍMICO II. 1. Introducción al método de enlace de valencia. 2. Hibridación de orbitales atómicos. 3. Enlaces covalentes múltiples. 4. Teoría de orbitales moleculares
1.3 TEMA 3. FUERZAS INTERMOLECULARES 1. Fuerzas intermoleculares: 1.Interacciones dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, dipolo instantáneo-dipolo inducido. Enlace de hidrógeno. 2 Algunas propiedades de los líquidos: Tensión superficial, Fuerzas de cohesión/adhesión, Capilaridad,. Viscosidad , Presión de vapor
2. DISOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES
2.1 TEMA 4. DISOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES. 1. Concepto y Clasificación de las disoluciones. 2. Unidades de concentración físicas y químicas. 3. Efectos sobre la solubilidad. . Disoluciones de sólidos en líquidos de líquidos en líquidos y de gases en líquidos. 4. Propiedades coligativas
3. EQUILIBRIO QUÍMICO. ESTUDIO DE SISTEMAS QUÍMICOS EN DISOLUCIÓN
3.1 TEMA 5. PRINCIPIOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO. 1.Ley de acción de masa.. Equilibrios homogéneos en fase gaseosa, líquida y en disolución . 2. Efectos externos sobre los equilibrios. Principio de Le Chatelier. Adición de reactivos o productos, Variación del volumen del reactor o de la presión. Efecto de la temperatura
3.2 TEMA 6. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE 1. Introducción. Ácidos y bases. 2. Teorías generales sobre acidez y basicidad . 3.. Fuerza de ácidos y bases en medio acuoso. 4. Ácidos polipróticos. 5. Características A-B de sales. 6. Reacciones de neutralización ácido-base. 7. Cálculo de pH y de las concentraciones de especies disueltas de ácidos (y bases) fuertes y débiles, de sales y de ácidos polipróticos
3.3 TEMA 7. ASPECTOS ADICIONALES DE LOS EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE. 1. Disoluciones amortiguadoras o tampón. Características, Capacidad amortiguadora, Intervalo de amortiguación, Preparación de tampones 2. Reacciones de neutralization y curvas de valoración de ácidos monopróticos y de ácidos poliprótico. 3. Indicadores ácido base. 4. Equilibrios Ácido base en biomoléculas
3.4 TEMA 8. EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS 1. Aspectos cuantitativos de la solubilidad. 2. Relación entre solubilidad, Kps y concentraciones iónicas 3. Efecto de la fuerza iónica en la actividad de los iones. Limitaciones de Kps 4. Efecto de otros solutos sobre la solubilidad : Efecto salino b e ión común. 5. Solubilización de precipitados. 6. Precipitación fraccionada
3.5 TEMA 9. EQUILIBRIOS DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS. 1. Compuestos de coordinación. 2. Reacciones de formación de complejos. 3. Quelatos
3.6 TEMA 10. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. 1. Introducción 2. Celdas galvánicas. Tipos de electrodos y Notación de una pila 3. Potenciales estándar 4. Relación entre potencial y energía libre. 5. Relación entre potencial y concentración. 6. Reacciones de dismutación. 7. Pila de concentración. 8. Electrólisis
4. PRÁCTICAS DE LABORATORIO
4.1 PRÁCTICA 1. Introducción al Laboratorio Químico (on line)
4.2 PRÁCTICA 2. Fuerzas intermoleculares y descenso del punto de congelación
4.3 PRÁCTICA 3. Equilibrio Químico
4.4 PRÁCTICA 4. Equilibrios Ácido-base
4.5 PRACTICA 5. Tampones Ácido-base
4.6 PRÁCTICA 6. Reacciones de Precipitación. Determinación de la Kps
4.7 PRÁCTICA 7. Equilibrios redox, celdas voltaicas y electrolíticas

En el primer bloque de la asignatura (el enlace químico) se abordan las bases a nivel atómico y molecular, para comprender asignaturas de cursos superiores como Química Biomolecular o Técnicas Instrumentales. Además, el concepto de fuerzas intermoleculares explica las interacciones entre biomoléculas que se abordarán en una gran cantidad de asignaturas de cursos superiores. Em el segundo bloque, dedicado a las disoluciones y sus propiedades, se incluyen las propiedades coligativas que son de gran importancia en el cambo biotecnológico, como por ejemplo para la obtención de pesos moleculares de biomoléculas. En el último bloque, se estudian los sistemas químicos en disolución incluyendo los equilibrios acido base y la formación de tampones, aspectos de gran importancia a la hora de trabajar con sistemas en disolución, incluido la conservación y manejo de biomoléculas in-vivo . También se abordan los equilibrios heterogeneous, de formación de complejos y redox, para que el estudiante pueda comprender estos fenómenos que son habituales en la química de los seres vivos. En todas las prácticas el alumno se introduce en el método científico experimental, a la vez que verifica y aplica los conocimientos teóricos vistos en clase.

La Química juega un papel importante en todas las otras ciencias naturales, básicas y aplicadas. Fenómenos tales como el metabolismo, las interacciones entre proteínas, la actuación específica de enzimas o el reconocimiento entre hebras de ADN complementarias no pueden entenderse sin los conocimientos y perspectivas suministradas por la Química. Cada vez más, en el ámbito científico, las diferentes disciplinas (biología, física, química, ingeniería) ya no son compartimentos estancos e independientes unos de otros, sino que se mezclan, operan en común y en la intersección entre ellas es donde se encuentra el avance. Por ello, la asignatura Fundamentos de Química proporciona conocimientos químicos básicos, que el alumno utilizará tanto durante sus estudios como a lo largo de su ejercicio profesional. Es conveniente destacar el importante papel que juegan las sesiones de laboratorio, las cuales deben servir al alumno para obtener una visión práctica de la asignatura, adquirir habilidades, plantear hipótesis e interpretar adecuadamente y de manera crítica los datos experimentales obtenidos.

Para superar la asignatura, debe obenerse una nota minima final de 5,0. La nota final será la combinación ponderada del bloque de teoría (TP, 80 %) y el bloque de prácitcas de laboratorio (Pr, 20 % ). La evaluación de cada uno de los bloques es la siguiente: - Bloque TEORÍA-PROBLEMAS (TP) Habrá dos pruebas escritas P1 y P2, compensables entre sí cuando la nota de cada una de ellas sea igual o superior a 4, en cuyo caso, la nota de este bloque se calculará de la siguiente manera: TP = 0,5·P1 + 0,5·P2 - Bloque PRÁCTICAS (Pr) La asistencia a las mismas es obligatoria. Cualquier falta no justificada supone un cero en dicha práctica y esta circuntancia implica una calificación final de No Presentado. Este bloque constará de las siguientes actividades: - Cuestiones previas a la sesión de laboratorio - Informes post-laboratorio - Prueba escrita (P3) La nota de este bloque se calculará de la siguiente manera: Pr = 0,2·Cuestiones previas + 0,4·Informes post-laboratorio + 0,4·P3 NOTA FINAL En el caso de que al calcular la nota final, esta sea superior o igual a 5, pero no se cumpla el requisito mínimo en los dos TP, la calificación que aparecerá en el acta de esta asignatura será de 4,5. PRUEBA DE RECUPERACIÓN Habrá una prueba de recuperación de las pruebas escritas. En ella, también se podrá subir nota, en cuyo caso esta última anula la obtenida anteriormente. No se poodrá ulizar la recuperación para optar a una Matrícula de Honor. ALUMNOS CON DISPENSA Los alumnos con dispensa deberán realizar la prueba de recuperación completa y obtener una calificación mayor o igual a 5,0. Además,deberán realizar un trabajo teórico-práctico individual sobre alguno de los aspectos tratados en la asignatura. Dicho trabajo deberá concretarse con el alumno en el momento se le conceda la dispensa. La ausencia no justificada a cualquier actividad con un porcentaje mínimo de asistencia obligatoria supondrá la calificación de No presentado.

1. Termodinámica
1.1 INTRODUCCIÓN. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA. Calor y temperatura. Trabajo termodinámico. Entalpía.
1.2 SEGUNDA Y TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA. ENTROPÍA. Máquinas térmicas
1.3 COMBINACIONES DE LA PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA . Energía libre de Gibbs
1.4 EQUILIBRIO MATERIAL. Concepto de potencial químico y su efecto en equilibrios de fases y equilibrio químico
1.5 EQUILIBRIO DE FASES. Diagramas de fases de sustancias puras. Límites entre fases y ecuación de Clapeyron
1.6 DISOLUCIONES.Comportamiento ideal y real. Modelos termodinámicos. Conceptos de actividad y coeficiente de actividad
1.7 EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS MULTICOMPONENTES. Diagramas de fases de equilibrio. Regla de la palanca.
2. Cinética química
2.1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES. Velocidad de reacción, orden de reacción, constante cinética.
2.2 DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN: MÉTODOS EXPERIMENTALES. Métodos de integración y diferencial
2.3 TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES. Ley de Arrhenius. Teoría de colisiones y de complejo activado
2.4 MECANISMOS DE REACCIÓN. Reacciones simples y complejas. Ejemplos de mecanismos.
2.5 CATÁLISIS HOMOGÉNEA Y HETEROGÉNEA. Concepto de catálisis. Adsorción química y física. Isoterma de Langmuir
2.6 INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA ENZIMÁTICA. Cinética de Michaelis-Menten
3. PRÁCTICAS DE LABORATORIO
3.1 Determinación de calor específico por calorimetría
3.2 Disoluciones: determinación de actividad y coeficientes de actividad
4. PRÁCTICAS INFORMÁTICAS
4.1 Simulaciones y resolución de problemas

Asignatura de formación básica para la que es conveniente tener conocimientos previos de química y matemáticas.

La asignatura tiene como objetivos: (a) Favorecer la comprensión de los principios fundamentales de la termodinámica y cinética químicas, tanto en el estudio del comportamiento de la materia en sus diversas formas, como en la explicación de fenómenos de interés en el marco de la biotecnología. (b) Deducir las Leyes fundamentales que rigen los mencionados fenómenos, así como la aplicación de las mismas a la resolución de diferentes tipos de problemas, y a la interpretación de datos experimentales obtenidos en el laboratorio. (c) Contribuir a desarrollar en el alumno habilidades para la resolución de problemas, el diseño y la ejecución de experimentos de laboratorio, y el manejo e interpretación de los datos experimentales obtenidos. (d) Iniciar al alumno en el trabajo experimental en condiciones adecuadas de seguridad. (e) Capacitar a los alumnos para la redacción de informes científicos.

La calificación global de la asignatura se calculará a partir de la obtenida en cada uno de los bloques de la asignatura: Termodinámica (50% repartido en dos actos de evaluación, cada uno 25%), cinética química (40%) y examen de prácticas (10%). Las prácticas son de asistencia obligatoria para superar la asignatura. La falta de asistencia a alguna de las 3 prácticas deberá justificarse documentalmente, a menos que se haya concedido la dispensa de asistencia por parte de la ERT. La fórmula de cálculo de la calificación global se aplicará siempre que se hayan satisfecho los requisitos para superar la asignatura que se enumeran a continuación. De lo contrario, la calificación será como máximo de 4.5. Para superar la asignatura hay que cumplir los siguientes requisitos: obtener una calificación media de los bloques (TD + CQ) de 4 (sobre 10), y una calificación mínima de 4 (sobre 10) tanto en el bloque de TD como en el de CQ y una calificación global de 5 sobre 10. Al final del semestre, se realizará un acto de evaluación de recuperación (un examen por cada bloque), que será una oportunidad para que el alumno pueda superar la asignatura en el caso de que no se alcancen los requisitos para superar la asignatura mediante evaluación continua. En caso de alcanzarse estos requisitos, el estudiante igualmente podrá presentarse al examen de recuperación que estime oportuno para subir su nota, siendo siempre la calificación de la prueba de recuperación la que prevalece. Este sistema de evaluación se aplica también a estudiantes con dispensa, que podrán presentarse a todos los actos de evaluación ordinaria. La ausencia no justificada a cualquier actividad con un porcentaje mínimo de asistencia obligatoria supondrá la calificación de No presentado.