1. MECÁNICA MOLECULAR
1.1 CINEMÁTICA PLANA

1. Posición, vector de posición, trayectoria, vectores intrínsecos, radio

de curvatura

2. Velocidad. Velocidad angular

3. Aceleración. Componentes intrínsecas
1.2 FUERZA Y MOVIMIENTO

1. Fuerza. Leyes de Newton

2. Tipos de fuerza: gravitatoria, eléctrica y rozamiento

3. Movimiento a partir de las fuerzas

4. Fuerza y cantidad de movimiento

5. Fuerza centrífuga

6. Par de fuerzas. Momento. Rotación
1.3 FUERZA Y ENERGÍA

1. Energía cinética

2. Trabajo de una fuerza como variación de la energía cinética.

Potencia

3. Trabajo de fuerzas conservativas (Campo vectorial) como variación

de su energía potencial

4. Energía mecánica. Variación de la energía mecánica con y y sin

rozamiento
1.4 MODELOS MECÁNICOS MOLECULARES

1. Oscilador armónico simple

2. Oscilador masa-resorte-masa

3. Rotación de una molécula diatómica

4. Oscilación forzada. Resonancia
1.5 MODELO FÍSICO GAS IDEAL

1. Presión de un gas ideal

2. Ecuación de estado

3. Energía de agitación térmica. Temperatura

4. Distribución de velocidades y de energía
1.6 ESTÁTICA DE FLUIDOS

1. Densidad

2. Fluido perfecto incompresible. Presión

3. Ecuación fundamental de la hidrostática. Aplicaciones

4. Fuerza sobre superficies sumergidas. Empuje

5. Medida de presión: Manómetro y Barómetro
2. PROCESOS DE TRANSPORTE
2.1 DINÁMICA DE FLUIDOS

1. Análisis cinemático de un fluido en movimiento

2. Análisis dinámico. Ecuación de Bernoulli. Viscosidad

3. Filtración en membranas

4. Flujo osmótico. Presión osmótica
2.2 MOVIMIENTO ALEATORIO

1. Movimiento Browniano

2. Movimiento aleatorio unidimensional. Difusión

3. Choques aleatorios. Coeficiente de rozamiento

4. Relación Difusión-Rozamiento (Einstein)
2.3 LEYES DE DIFUSIÓN

1. Flujo de partículas. 1ª ley de Fick

2. Propagación de la concentración. 2ª ley de Fick

3. Difusión a través de membranas. Permeabilidad
2.4 CAMPO Y POTENCIAL ELÉCTRICOS

1. Carga eléctrica. Campo eléctrico

2. Carga continua. Principio de Superposición

3. Teorema de Gauss. Cálculo del campo electrostático

4. Potencial eléctrico

5. Energía potencia eléctrica
2.5 CORRIENTE ELÉCTRICA. RESISTENCIA

1. Corriente eléctrica en metales

2. Ley de Ohm. Resistencia eléctrica

3. Circuito eléctrico. Potencia eléctrica.

4. Asociación de resistencias. Leyes de Kirchhoff
2.6 CONDENSADOR. DIELÉCTRICO

1. Condensador

2. Polarización de un dieléctrico

3. Energía de un condensador. Energía del campo eléctrico

4. Carga y descarga de un condensador
3. ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS
3.1 ONDAS MECÁNICAS

1. Definición. Tipos

2. Onda armónica en una cuerda tensa

3. Función de onda

4. Refracción y reflexión de una onda

5. Interferencia. Superposición

6. Ondas estacionarias

7. Energía transportada por una onda
3.2 ONDAS SONORAS

1. Ondas sonoras armónicas. Velocidad. Energía

2. Interferencia. Pulsaciones

3. Efecto Doppler

4. Ultrasonidos
3.3 CAMPO MAGNÉTICO

1. Fuerza y campo magnéticos

2. Campo magnético de un hilo, espira, solenoide e imán

Superposición. Teorema de Ampere

3. Fuerza magnética y par de fuerzas. Momento magnético

4. Energía potencial magnética y asociada a B

5. Momentos magnéticos atómicos
3.4 ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS

1. Flujo magnético

2. Ley de Faraday-Maxwell

3. Ley de Ampere-Maxwell

4. Onda EM unidimensional linealmente polarizada en el vacio

5. Energía y momento transportados

6. Onda EM en dieléctricos

7. Espectro electromagnético
4. PROGRAMA DE SEMINARIOS
4.1 Cinemática y dinámica
4.2 Velocidad de sedimentación. Gravedad y centrífuga
4.3 Ecuación de distribución de Boltzman
4.4 Seminario de efecto Doppler
4.5 Propiedades dieléctricas. Membranas
5. PROGRAMA DE PRÁCTICAS
5.1 Laboratorio 1: Medida constante elástica. Incertidumbres.
5.2 Laboratorio 2 : Medida de la temperatura. Puente de Wheastone.
5.3 Laboratorios 3 : Medida de la densidad.
5.4 Laboratorio 4 : Medida de viscosidad.
5.5 Laboratorios 5 : Ultrasonidos.

Fundamentos Físicos para la Ciencia y Tecnología de los alimentos es una asignatura básica de primer curso de grado, que se imparte en el semestre A. Se desarrolla a la vez que otras asignaturas de instrumentación científica como Fundamentos Matemáticos y Fundamentos Químicos. Esta asignatura recoge alumnos de dos grados diferentes, el de Ciencia y Tecnología de los Alimentos y el doble grado de Ciencia y Tecnología de los Alimentos junto con Administración y Dirección de Empresas. Los alumnos que acceden a esta asignatura forman un grupo heterogéneo si se tiene en cuenta la procedencia y formación previa (bachillerato de diferentes modalidades o módulos), así como las preferencias e intereses individuales, esto hace que los alumnos aborden esta asignatura con bastante dificultad. Considerando esta perspectiva, la asignatura distribuye los contenidos en varias actividades presenciales algunas de carácter práctico (laboratorio y seminarios) y otras de carácter teórico (sesiones de aula), todas ellas complementadas con materiales y ejercicios propuestos para su realización online, con objeto de facilitar la organización del estudio y el aprendizaje.

Esta asignatura introduce al alumno en los fundamentos físicos de los fenómenos biológicos y tecnológicos relacionados con la Tecnología de Alimentos, que se aplican en las asignaturas específicas de la titulación. Para ello se hace una revisión de la mecánica, sistemas de muchas partículas, fluidos, ondas mecánicas, electromagnetismo y ondas electromagnéticas. La asignatura contempla el aspecto teórico, deduciendo las expresiones que se utilizan y se aplican a problemas. Además trata aspectos prácticos de la materia en los laboratorios, iniciando al alumno en las medidas físicas y en el análisis de datos.

TRABAJOS ACADÉMICOS: Los trabajos académicos sirven para evaluar la actividad de laboratorio (Nota cuaderno de laboratorio: NCL), y la actividad de seminarios (Nota cuaderno de seminario: NCS), se recogen en Espacio Compartido y Exámenes del PoliformaT. NCS: Para cada seminario: entrega memoria del seminario con problemas resueltos (planteamiento y solución numérica) en Espacio Compartido + 1 problema relacionado en Exámenes del PoliformaT (permite el desarrollo competencia 5.1). NCL: Para cada práctica: anterior a la sesión presencial test PoliformaT con 5 cuestiones de respuesta múltiple sobre un vídeo (Flipped Teaching): posterior a la sesión presencial: entrega de cuaderno de laboratorio en Espacio Compartido + 1 problema relacionado en Exámenes del PoliformaT + test PoliformaT con 4 cuestiones de respuesta múltiple (permite el desarrollo de la competencia 5.2 y 5.3). Autoevaluación: Todos los test y problemas de los trabajos académicos evaluados por exámenes del PoliformaT permiten la autoevaluación. Adicionalmente se resolverán 18 pruebas objetivas (test de respuesta múltiple poliformaT) para revisar los conocimientos teóricos, mediante Exámenes de PoliformaT (Nota teoría estudio en casa por cada parcial: NCT1 y NCT2) PRUEBA ESCRITA: 2 Exámenes presenciales de teoría y problemas (NTP1, NTP2) Cada examen tiene dos partes, examen de teoría (NET) y examen de problemas (NEP) PRUEBA PRÁCTICAS LABORATORIO/SEMINARIO/INFORMÁTICAS: 1 Examen presencial de seminario (propuesto en PoliformaT) para evaluar la comprensión del seminario (NES) y contendrá cuestiones adicionales para evaluar la competencia 5.1. 1 Examen presencial de laboratorio (propuesto en PoliformaT) para evaluar los conocimientos adquiridos sobre metodología en las prácticas (NEL) y contendrá cuestiones para evaluar las competencias 5.2 y 5.3. EVALUACIÓN: Todas las notas se valoran sobre 10: NF: Nota final que considera la teoría, problemas, seminario y laboratorio. NF=0,6·NTP+0,2·NS+0,2·NL NTP: Nota media de teoría y problemas de cada parcial: NTP=0,5·NTP1+0,5·NTP2 La nota de cada parcial (j=1,2) se calcula como: NTPj = 0,5·NTj + 0,5·NEPj La nota de teoría NTj considera el estudio en casa (NCTj) y la prueba presencial teórica (NETj): NTj = 0,1·NCTj+0,9·NETj NS: Nota de seminario NS=F·G·0,5·NCS+0,5·NES F: factor de corrección de asistencia a seminario [0-1] G: factor corrector asociado a la entrega del cuaderno de seminario [0-1] NCS: nota trabajo de seminario en PoliformaT (Espacio Compartido y Exámenes) NL: Nota de laboratorio NL=H·K·0,5·NCL+0,5·NEL H: factor de corrección de asistencia a laboratorio [0-1] K: factor corrector asociado a la entrega del cuaderno de laboratorio [0-1] NCL: nota trabajo de laboratorio en poliformaT (Espacio Compartido y Exámenes) La única condición para calcular NF es que NTP1 y NTP2 sean iguales o superiores a 4. En caso de no cumplirse este mínimo, pero la fórmula de NF saliera superior a 5, sólo podrá aplicarse una nota máxima de 4,5. Todas las notas de examen presencial (NTP1, NTP2, NES y NEL) son recuperables, de forma independiente en la convocatoria de examen final, si su valor es inferior a 4 en las convocatorias previas. Todas las notas de examen presencial (NTP1, NTP2, NES y NEL) pueden ser mejoradas, en la convocatoria de examen final, con ejercicios específicos para la subida de nota. La ausencia no justificada a cualquier actividad con un porcentaje mínimo de asistencia obligatoria supondrá la calificación de No presentado.

1. QUÍMICA ORGÁNICA
1.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. Los grupos funcionales y las principales familias. El enlace químico. Fuerzas intermoleculares. Propiedades Físicas. las reacciones orgánicas: mecanismos de reacción. Intermedios de las reacciones químicas. Reactivos nucleófilos y electrófilos. Acidez y basicidad en Química Orgánica. .Isómeros e isomería. Isómeros estructurales. Estereoisómeros. Influencia de la forma molecular en las propiedades de las sustancias.
1.2 HIDROCARBUROS (I) Alcanos. Propiedades físicas y reactividad. Alquenos. Propiedades físicas. Reacciones de adición y oxidación. Alquenos de importancia agroalimentaria.
1.3 HIDROCARBUROS (II). El benceno. Derivados. La aromaticidad: importancia en biomoléculas. Heterociclos. Reacciones sustitución electrofílica.
1.4 ALCOHOLES, FENOLES Y ETERES. Propiedades físicas y reactividad. Alcoholes y fenoles como productos naturales. Reactividad. Importancia agroalimentaria.
1.5 AMINAS Y SALES DE AMONIO CUATERNARIO. Propiedades físicas y reactividad. Otros compuestos nitrogenados de interés. Alcaloides.
1.6 ALDEHÍDOS Y CETONAS. Propiedades físicas y reactividad: La adición nucleofílica, la tautomería ceto-enólica y la adición aldólica, Reacciones redox.
1.7 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y DERIVADOS: ésteres, anhidridos de ácido, halogenuros de ácido y amidas. Propiedades físicas y reactividad. Los ácidos grasos naturales. Triglicéridos. Ésteres. Aminoácidos y amidas. El enlace peptídico.
2. BASES TERMODINÁMICAS DE LOS PROCESOS QUÍMICOS
2.1 PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA

Introducción. Descripción termodinámica de los sistemas. Intercambios de materia y energía. Principio cero. Trabajo Presión-Volumen (P.V). Calor. Primera Ley de la Termodinámica. Entalpía. Capacidades caloríficas. Cambios de energía interna y entalpía. Conversiones calor-trabajo. Segunda Ley de la Termodinámica. Entropía. Tercera Ley de la Termodinámica. Combinaciones de la 1ª y 2ª Ley. Funciones de Helmholtz y Gibbs. Ecuación fundamental de la Termodinámica.
2.2 EQUILIBRIO MATERIAL. POTENCIAL QUÍMICO

Introducción. Ecuaciones de Gibbs para sistema de no equilibrio. Potencial químico. Equilibrio material: equilibrio de fases y equilibrio químico. Concepto de gas ideal. Potencial químico de un gas ideal puro. Potencial químico en una mezcla de gases ideales. Equilibrio químico de gases ideales. Concepto de gas real. Potencial químico de gases reales. Equilibrio químico de gases reales.


2.3 DISOLUCIONES Unidades de concentración. Disoluciones ideales y diluidas ideales. Ley de Raoult y Ley de Henry. Disoluciones no ideales: concepto de actividad y coeficiente de actividad. Determinación de actividades y coeficientes de actividad.
2.4 EQUILIBRIO DE FASES: Estabilidad de las fases. Regla de las fases. Diagramas de fases P-T en sustancias puras. Límites entre fases: frontera S-L; L-V y S-V. Transiciones sólido-sólido Clasificación de las transiciones de fases. Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes: equilibrio líquido-vapor, líquido-líquido, sólido-líquido para sistemas de dos componentes. Diagramas de fases binarios. Propiedades coligativas: descenso crioscópico, aumento ebulloscópico y presión osmótica.
3. BASES CINÉTICAS DE LOS PROCESOS QUÍMICOS. EQUILIBRIOS EN DISOLUCIÓN.
3.1 CINÉTICA QUÍMICA: Introducción. Concepto de velocidad de reacción. Orden de una reacción. Ley diferencial de velocidad. Leyes integradas de velocidad. Determinación experimental de la ley de velocidad. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción: ley de Arrhenius. Catálisis.
3.2 EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

Introducción. Teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Clasificación de la fuerza de los ácidos y las bases. Características ácido-base de las sales. Cálculo de las concentraciones de las especies existentes en disolución acuosa. Disoluciones amortiguadoras. Volumetrías: tipos. Indicadores químicos. Curvas de valoración. Aplicaciones a la industria Alimentaria.
3.3 EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN Y FORMACIÓN DE COMPLEJOS

Introducción. Solubilidad y producto de solubilidad. Concepto de actividad. Efecto de otros solutos sobre la solubilidad: efecto salino y efecto de ión común. Solubilización de precipitados. Precipitación fraccionada. Compuestos de coordinación. Aplicaciones a la industria Alimentaria.
3.4 EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Celdas galvánicas. Potencial estándar. Relación entre potencial y energía libre. Relación entre potencial y concentración. Electrólisis. Aplicaciones a la industria Alimentaria.
4. PROGRAMA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
4.1 Introducción al laboratorio de Química
4.2 Determinación del contenido en grasas de la semilla de girasol y del contenido en azúcares de la algarroba triturada.
4.3 Síntesis de un compuesto orgánico. Aislamiento, purificación y reconocimiento del ácido acetilsalicílico.
4.4 Identificación de grupos funcionales. Medida de propiedades fisicoquímicas
4.5 Calorimetría
4.6 Disoluciones. Conversión de unidades y medida de densidad
4.7 Disoluciones reales. Medida de la actividad de agua. Cálculo del coeficiente de actividad
4.8 Estudio experimental de las leyes de velocidad de reacción
4.9 Equilibrios ácido-base. Hidrólisis. Determinación de la acidez en productos naturales
4.10 Equilibrios red-ox. Pilas y electrólisis

Los tres bloques de contenido que constituyen la asignatura, junto con las respectivas prácticas de laboratorio, son las bases de la formación química de los profesionales del Grado de Ciencia y Tecnología de los Alimentos. La química orgánica, convenientemente orientada y contextualizada a su vez en el ámbito agroalimentario, es imprescindible para la comprensión de los procesos de preparación y conservación de los alimentos, así como de sus propiedades nutricionales. Tanto los conocimientos de termodinámica como del equilibrio químico, y más concretamente, de los equilibrios en disolución, son la base para la posterior introducción, en otras asignaturas, de los procesos de análisis y control de calidad de alimentos, así como de todo lo relacionado con la ingeniería de los alimentos, desde sus propiedades físicas a aspectos relacionados con su comercialización: embalajes, etc. A lo largo de toda la asignatura, y particularmente a través de las prácticas de laboratorio, el alumnado deberá adquirir valores éticos, hábitos de seguridad y sensibilidad medioambiental, necesarios, tanto en el resto de sus estudios de grado como, sobre todo, en su futura vida profesional. Por otra parte, y siempre que sea posible, la contextualización de la asignatura deberá contemplar también la coordinación con otras asignaturas del curso.

En esta asignatura el alumno aprenderá los conocimientos de química necesarios para comprender las transformaciones que ocurren en la producción y conservación de alimentos, así como las bases de química necesarias para cursar otras asignaturas del Grado en Ciencia y Tecnología de Alimentos. Además, los conocimientos adquiridos en esta asignatura son básicos para la realización de algunas de las prácticas de laboratorio que se cursan durante otras asignaturas a lo largo del Grado.

Respecto a la evaluación de la asignatura, esta se divide en cuatro bloques, correspondientes a las unidades didácticas de teoría (UD1, UD2 y UD3) y a las prácticas de laboratorio (UD4) 1. Calificación de cada una de las unidades didácticas: a) UD1, UD2 y UD3. Examen: 75% (25 % cada examen) b) UD4. Calificación de las prácticas. Junto a los exámenes parciales, se llevará a cabo en la misma sesión un examen sobre las prácticas correspondientes a cada unidad. Su calificación tendrá en cuenta, junto con la nota del examen, otras contribuciones, cuya ponderación se establecerá a juicio del profesorado de cada unidad. Estas contribuciones serán, principalmente: Informes de laboratorio elaborados por cada estudiante que pueden integrar tanto los datos obtenidos como reflexiones acerca del desarrollo de la práctica, cuestiones de ampliación y profundización, actividades pre-laboratorio y las observaciones del profesorado durante el desarrollo de las sesiones. La nota de la UD4 se calculará así: 0,3 x Prácticas UD1 + 0,4 x Prácticas UD2 + 0,3 x Prácticas UD3. Dicha nota deberá ser igual o superior a 4.0 para promediar con la del resto de unidades. En caso de ser inferior, será obligatorio, como en el resto de unidades, presentarse a la recuperación. 2. Nota final: La nota final de la asignatura será la media aritmética de las cuatro calificaciones: UD1, UD2, UD3 y UD4. Para aprobar la asignatura, se han de cumplir los siguientes requisitos: a) La nota final ha de ser mayor o igual a 5,0 b) Cada una de las calificaciones parciales (UD1, UD2, UD3 y UD4) ha de ser mayor o igual a 4,0. Si cualquiera de ellas es inferior, deberá ser recuperada mediante un examen con cuatro partes independientes, correspondientes a cada una de las unidades, en la fecha que oportunamente establezca la Escuela. Se guardará, pues, la calificación de las unidades que hayan sido aprobados con calificación mayor o igual a 4.0 para promediar con las recuperaciones. Si alguno de los bloques de la asignatura no es recuperado, la asignatura queda suspendida y la calificación máxima que podrá figurar en el acta será 4,5. Al alumnado que, habiendo obtenido más de 4,0 en una unidad, se presente a la recuperación para subir nota, se le asignará como calificación única y definitiva de esa unidad la que obtenga en la recuperación. c) Al alumnado que, pese a no haber superado la signatura, haya obtenido más de 5,0 en la UD4 (prácticas) se le podrá eximir de la asistencia a prácticas al repetir la asignatura. 3. La asistencia a las prácticas de laboratorio es obligatoria, siendo un requisito para aprobar la asignatura. Si las faltas son debidamente justificadas documentalmente, esto es, por la entidad oficial correspondiente (Centro de Salud, por ejemplo), podrán recuperarse, siempre que sea posible, durante el tiempo de su impartición y si no, mediante las actividades complementarias que el profesorado considere. 4. Las fechas de los exámenes se publican en la página web de la ETSIAMN al principio de curso y son inamovibles. En caso de falta de asistencia, justificada o no, el examen deberá realizarse en la recuperación. Excepcionalmente, en casos especialmente graves, mediante justificación documental y con la autorización de la Jefatura de Estudios, se podrá repetir un examen parcial. 5. El profesorado de la asignatura, en función del desarrollo de cada unidad didáctica, podrá programar exámenes parciales complementarios de acuerdo con los criterios generales de evaluación expuestos, aunque se consideren como un único acto de evaluación. 6. El alumnado con dispensa deberá superar los exámenes de recuperación de acuerdo con los mismos criterios aplicados al resto del alumnado (nota media igual o superior al 5,0 y ninguna unidad con nota inferior) La ausencia no justificada a cualquier actividad con un porcentaje mínimo de asistencia obligatoria supondrá la calificación de No presentado.